离子键理论

离子键理论是1916年由德国化学家W.科塞尔(18来自88~1956)提出边临却亚无飞金些的。

形成过程

　　1916 年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键 叶器举陈管红者扩至理论。

　　(一)离子键的形成

　　1、形成过程

　　以 NaCl 为例:

　　(1)电子转移形成离子

　　Na-eˉ= Na+ Cl + eˉ= Clˉ

　　分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

　　(2)靠静电吸引，形成化学键，体系的势能与核间距之间的关系如图所示:

　　如图

　　注:横坐标来自--核间距r 。纵坐标--体系的势能 V 。纵坐标的零点360百科--当 r 无穷大时，即两核之间无限远时，势能为零。

　　下面来考察 Na+ 和 Clˉ彼此接近时，势能V的变化。

　　图中可见:

　　r >r0时，随着 r 的不断减小，正负离子靠静电相互吸引，V减小，体系土化趋于稳定。

　　r = r0 时，V有极小值，此时体系最稳定，良结很载担造想状表明形成了离子键。

　　r < r0 时，V 急剧上升，因为 Na+ 和 Clˉ彼此再接近时，相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升。

　　因此，离子相互吸引，保持一定距离时，体系演齐药状冷促含急最稳定，即为离子键。

　　(1)元素的电负井讨各领令在担染性差要比较大

　　△X > 1.7，发生电子转移，形成离子键;

　　△X < 1.7，不发生电子转移，形成共设商协过书价键。

　　但离子键和共价键之间，并非严格截然可以区分的。可将离子键视为极性共价键的一个极端，而另一极端为非见粒尽处继许规极性共价键。

　　化合物中不存在百分之百的离子键，即使是 NaF 材用的化学键之中，也有共价键的成分，即除离子间靠静电相互吸引外，尚有共用电子对的作用。

　　△X > 1.7，实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%。

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