高溴酸

高溴酸是溴的最高价化合物，具有极强的酸性和氧化性。

• 中文名称 高溴酸
• 别名 过溴酸
• 化学式 HBrO₄
• 分子量 144.91
• 稳定性 很不稳定

制备

　　高溴酸来自制备相当麻烦，与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，最早通过含有不稳定同位素Se-83的硒酸钠发生β衰变而得到高溴酸:

　　83S米eO₄²-→83BrO₄-+β-(t1/2=22.5min)

　　83BrO360百科₄-→83Kr+2O₂+β-(要针坚个土预美振t1/2=2.39副季治养合茶帮h)

　　后来发现可通过化学反应制备，用氟气或二氟化氙氧化溴酸盐得到，反应式如下:

　　NaBrO₃+F₂+2NaOH=NaBrO₄+2NaF+H₂O(产率20%)

　　Na溶帮BrO₃+XeF₂+H₂O=衡章调乐并鸡观别混快士NaBrO₄+2HF+Xe(产率10%)

　　然后酸化就可以了，这两种方法产率都例许较低，因为二氟化氙和氟气遇水也会分解干扰反应进行，因此得到的只是含有少量高溴酸根的溶液。由于高溴酸根浓度一高械就会自动分解，所以不存在高溴酸分子。

性质

　　高溴酸(实际是高溴酸盐和稀硫为复道或践句酸的混合液)是强酸，酸性接近高氯酸，具有很强烈的腐蚀性，是强氧化剂，其氧化还原电位为1.76，居卤族元素含氧酸首位。

　　高溴酸能与金属氧化物和强碱、弱碱反应，生成危鲁高溴酸盐，同时将低价金属氧化物氧化到最高价。

　　例如:

　　NaOH+HBrO4激连想急它=NaBrO4+H2构可损斯脚父激房O

　　FeO+2HBrO4=H2FeO4+2HBrO3+H2O

　　2MnO+5HBr军改失如O4+H2O=2HMnO4+5HBrO3

　　稀的高溴酸可以缓慢氧化溴离子和碘离子;浓热的高溴酸可以将氯离子氧化为氯气，将Mn氧化为HMnO4，食混怎机顺受热的温度不能超过摄氏100度，否则会迅速分解。高溴酸根浓度在超过55%时会自动分解，低浓度的高溴酸务女顺决长比较稳定，但在摄氏100度以上也开始分解:

　　2HBrO4---------->2HBrO3+扩劳O2↑

　　4HBrO3---------->2Br2↑+5O2↑+2H2O

用途

　　高溴酸的重要盐类有高溴酸钾和高溴酸铵。由于高溴酸不容易制取，性质不太稳定，关于它的研究不多，用途也不多。